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In termodinamica la legge di Boyle e Mariotte (o semplicemente legge di Boyle) afferma che in condizioni di temperatura costante la pressione di un gas perfetto è inversamente proporzionale al suo volume, ovvero che il prodotto della pressione del gas per il volume da esso occupato è costante: p ⋅ V = c o s t a n t e {\displaystyle p\cdot V=\mathrm {costante} } oppure: p 1 ⋅ V 1 = p 2 ⋅ V 2 {\displaystyle p_{1}\cdot V_{1}=\mathrm {p_{2}\cdot V_{2}} } Tale costante è funzione (crescente) della temperatura assoluta, della natura del gas e del numero di moli. La legge può essere scritta anche con la seguente notazione più completa: Δ ( p ⋅ V ) ( T = c o s t . ) = 0 {\displaystyle \Delta (p\cdot V)_{(T=cost.)}=0} nella quale viene indicato che la legge vale a temperatura costante, ovvero che la costante varia con la temperatura.